1) Una certa quantità di elio si trova in un recipiente di 15 litri alla temperatura di 20°C e alla pressione di 760 mmHg. La temperatura è portata a 400 °C ed il volume ridotto a 1.5 litri. Calcolare la pressione dell'elio in queste condizioni.

2) Un gas occupa, a 22°C e 760 mmHg, il volume di 5.0 litri. Si calcoli il volume che lo stesso gas occuperebbe a 122°C e alla pressione di una atmosfera.

3) Il carbonato di calcio si decompone, per riscaldamento, secondo la reazione:
CaCO_3(solido) CaO_(solido) + CO_2(gas)
Si calcoli il volume di anidride carbonica (misurato a 20°C e 760 mmHg) che si svolge per ogni grammo di carbonato di calcio decomposto. Si calcoli inoltre la perdita percentuale in peso che subisce la sostanza solida.

4) Trovare:
a) quanti grammi di gas azoto sono contenuti in una bombola di 20.7 litri a 25°C e 220 atm;
b) la pressione residua quando ne sono stati tolti 3.6 Kg.

5) 10 grammi di un campione di marmo contenente il 99% di carbonato di calcio, sono trattati con acido solforico diluito. Calcolare i grammi di solfato di calcio ed il volume in litri di CO₂ liberato a 20°C e 755 mmHg.

6) Calcolare quanto clorato di potassio necessita per la produzione di 10 litri di ossigeno misurati a 27°C e 780 mmHg.

7) Per combustione di 1.64 grammi di una miscela contenente zolfo e un materiale inerte, si sono ottenuti 952 mL di SO₂ a 25°C e 0.850 atm. Determinare la percentuale di zolfo nella miscela.

8) Quanti grammi di ossigeno occorrono per trasformare in CO₂ tutto il carbonio contenuto in 100 Kg di ghisa il cui contenuto in carbonio è 1.7% ?

9) Il cloro può essere preparato per reazione del diossido di manganese con acido cloridrico. Dopo aver bilanciato la semplice reazione redox, determinare quanti grammi di diossido di manganese hanno reagito se si sono sviluppati 10.0 litri di cloro a 1200 torr e 18 °C.

10) Calcolare la percentuale di ammoniaca contenuta in una miscela di composti sapendo che 0.15 g di tale miscela hanno dato all'analisi 7.9 mL di azoto misurati a 25°C e 735 mmHg.