1) Alla concentrazione 0.02 molare, un acido debole monoprotico in soluzione acquosa risulta dissociato (ionizzato) per il 10%. Calcolare il pH della soluzione.

2) Calcolare quanti grammi di acetato di potassio si devono aggiungere a 500 mL di acido acetico 0.1 M per portare il pH della soluzione a "5.2". (Ka = 1.8×10^-5 )

3) Calcolare quanti grammi di nitrito di sodio devono essere sciolti in 115 mL di acqua per ottenere una soluzione avente pH = "8.50". La costante di ionizzazione dell'acido nitroso è "5.1×10^-4 ".

4) Il grado di dissociazione (o di reazione con l'acqua) dell'acido monocloroacetico CH₂ClCOOH in una soluzione 1.0×10^-2 molare è "0.309". Trovare quanti grammi di CH₂ClCOONa devono essere aggiunti ad un litro della precedente soluzione per avere un pH = "2.90".

5) Trovare il pH di una soluzione preparata aggiungendo 20 mL di NaOH 5.0×10^-2 M a 10 mL di acido cianidrico 0.1 N. (Ka-acido cianidrico = 4×10^-10 )

6) A 5.2 g di acetato di sodio furono aggiunti 2 mL di HCl 3 N e la soluzione venne portata al volume di 500 mL. Calcolare il pH della soluzione risultante. (La costante di dissociazione dell'acido acetico è 1.8×10^-5 )

7) Calcolare i grammi di acetato di sodio che si devono sciogliere in 30 mL di acqua affinché il pH sia uguale a quello di una soluzione acquosa 2×10^-4 M di NH₃.
( Ka-CH₃COOH = 1.8×10^-5 ; Kb-NH₃ = 1.8×10^-5 )

8) 150 c.c. (cm³) di soluzione acquosa di ammoniaca 0.7 N (Kb = 1.8×10^-5 ) vengono trattati con 1.5 litri di HCl gassoso a misurati a 0°C e 760 mmHg. Calcolare il pH della soluzione. (Si supponga che il volume della soluzione rimanga invariato dopo l'aggiunta di HCl)

9) Quando 2.53 g di acido cloroso sono presenti in un litro di soluzione acquosa, la concentrazione di ioni H₃O⁺ risulta 0.016 g.ioni/litro. Calcolare il pH di una soluzione 0.25 M di clorito di potassio.

10) A 200 mL di una soluzione 0.1 M di cloruro di ammonio e 0.05 N in ammoniaca (Kb = 1.8×10^-5) vengono aggiunti 0.7 g di NaOH. Calcolare il pH della soluzione risultante

11) Calcolare il pH di una soluzione 0.125 M di cianato di potassio, KCNO, sapendo che una soluzione 0.044 M dell'acido HCNO ha un pH = "2.65".

12) Si abbia un litro di soluzione di CH₃COOH 0.02 M. Calcolare quale massa di acetato di sodio occorre aggiungere per aumentare il pH della soluzione di una unità. (Ka = 1.8×10^-5 )

13) Calcolare la concentrazione di una soluzione di ipoclorito di sodio avente pH = 9.03 sapendo che l'acido ipocloroso ha Ka = 2.95×10^-8

14) L'acido fluoridrico ha una costante di ionizzazione Ka = 6.75×10^-4. Calcolare la concentrazione di ioni H₃O⁺ ed il pH di una soluzione 0.20 M di fluoruro di sodio.

15) Una soluzione è formata da un acido debole monoprotico HA 0.2 M e dal suo sale sodico NaA 0.3 M. Calcolare il pH della soluzione e la variazione del pH quando ad un litro di questa soluzione si aggiunge un mL di HCl 12.85 N. (Ka = 1×10^-4 )

16) Quanti grammi di cloruro di ammonio bisogna aggiungere a 250 mL di una soluzione 0.05 molare di ammoniaca per ottenere una soluzione a pH = 9.0 ? (Kb-NH₃ = 1.8×10^-5 )

17) Calcolare il pH delle seguenti soluzioni: (Ka-CH₃COOH = 1.8×10^-5 )

18) La costante di dissociazione dell'ammoniaca è 1.8×10^-5. Calcolare il pH di una soluzione contenente, in 500 mL, 10 g di cloruro di ammonio e 0.05 moli di ammoniaca.

19) 3.5 grammi di un acido debole monoprotico (PM = 120) vengono disciolti in H₂O per ottenere 250 mL di soluzione. In queste condizioni, il grado di dissociazione dell'acido è pari al 2%. Alla soluzione vengono aggiunti 291 mL di NaOH 0.1 M. Calcolare il pH della soluzione risultante.

20) In 500 mL di una soluzione 0.3 M di acido acetico si sciolgono 3 g di NaOH solido. Assumendo che non vi sia variazione di volume, si calcoli il pH. (Ka = 1.8×10^-5 )

21) Determinare la concentrazione di ioni OH^- ed il pH di una soluzione 0.1 M di acetato di calcio. (Ka--CH₃COOH = 1.8×10^-5 )

22) In 100 mL di una soluzione acquosa di HCl il cui pH è 1.52 sono fatti assorbire 231 mL di ammoniaca gassosa misurati a 0°C e 760 mmHg. Calcolare il pH della soluzione considerando costante il suo volume. (Kb-NH₃ = 1.8×10^-5 )

23) Una soluzione 0.15 M di un acido debole HA ha pH = "3.22". Se a 75 mL di questa soluzione si aggiungono 75 mL di NaOH 0.15 N, quale sarà il pH della nuova soluzione ?

24) Calcolare quanti grammi di cloruro di ammonio occorre sciogliere in 100 mL di una soluzione 0.15 M di ammoniaca (Kb-NH₃ = 1.8×10^-5 ) per ottenere una soluzione a pH = "9.5". Si ammetta che il volume della soluzione dopo l'aggiunta del sale rimanga invariato.

25) Un sale ottenuto per reazione di un acido debole con un idrossido di un metallo alcalino (es. KNO₂, NaCN, CH₃COOLi etc.., usate il familiare NaA) viene sciolto in acqua. In tale contesto discutere la veridicità o la falsità delle seguenti affermazioni:
[H₃O⁺ ] = [A^- ];    [H₃O⁺ ] = [OH^- ];    [OH^- ] = [A^- ];    [HA] = [OH^- ] .