1) La solubilità del cromato di argento è 2.5×10^-2 g/litro a 25°C. Calcolare il valore del prodotto di solubilità a questa temperatura.

2) Il prodotto di solubilità dell'idrossido ferroso è 1.6×10^-14 a 25°C. Calcolare il pH di una soluzione satura di idrossido ferroso.

3) 5 grammi di iodato di calcio sono portati completamente in soluzione nella minima quantità di acqua. Il volume della soluzione, pressoché satura, è 2.38 litri. Trovare il Kps dello iodato di calcio.

4) Una soluzione satura di idrossido di calcio ha pH = "12.3". Si calcoli il prodotto di solubilità di tale sostanza.

5) Un precipitato di bromuro di argento viene lavato una volta con 150 mL di acqua e un'altra volta con 150 mL. di una soluzione di acido bromidrico 1×10^-3 M. Calcolare i grammi di sale che passano in soluzione durante ciascun lavaggio sapendo che il prodotto di solubilità del bromuro di argento è 3.5×10^-13.

6) A 25°C, il sale nitrito di argento ha Kps = 7×10^-4. Determinare se, mescolando 5 mL di una soluzione 0.01 M di nitrato di argento con 75 mL di nitrito di potassio 0.1 M, ha luogo la formazione di precipitato di nitrito di argento.

7) Calcolare la solubilità dello iodato di calcio in acqua ed in una soluzione contenente 21.4 g/litro di iodato di potassio. Il prodotto di solubilità dello iodato di calcio è 6.5×10^-7.

8) 10 mL di una soluzione 0.012 M di cloruro di calcio vengono mescolati, a 25°C, con 150 mL di una soluzione 0.1 M di solfato di ammonio. Tenuto conto che alla temperatura indicata il Kps del solfato di calcio è 2.3×10^-4, verificare se si ha la formazione di un precipitato.

9) Il prodotto di solubilità del fluoruro di magnesio è 6.6×10^-9 a 25°C. Si supponga di sciogliere 0.15 g di fluoruro di sodio in un litro di soluzione 0.01 M di cloruro di magnesio. Considerando che il volume resta invariato, determinare se si ottiene un precipitato finale di fluoruro di magnesio.

10) Un precipitato di solfato di bario viene lavato in un caso con 100 mL di acqua distillata, in un altro caso con 100 mL di acido solforico 0.01 N. Quanti milligrammi di precipitato vanno in soluzione nei due casi? (Kps-solfato di bario = 1×10^-10 ).

11) La solubilità dell'acetato di argento è 0.382 g/litro. Determinare la solubilità di questo sale in una soluzione di acetato di piombo 0.1 M.

12) Dire se precipita idrossido di magnesio quando a 700 mL di una soluzione contenente 28 mg di idrossido di sodio vengono aggiunti 300 mL di una soluzione di cloruro di magnesio 0.001 M. (Kps-idrossido di magnesio = 3.4<×10^-11 ).