Sia M un metallo che forma ioni con una singola carica positiva (M⁺). Supponiamo che il sale MA composto da questo metallo e un anione derivante da un acido monoprotico debole HA sia poco solubile e pertanto scriveremo

(1)

L'anione A^- è la base coniugata dell'acido HA. Se HA è un acido piuttosto forte, tenderà a non formarsi in forma associata, ma se HA è un acido debole si verificherà consistentemente la seguente reazione di equilibrio che sarà tanto più spostato verso destra tanto più elevato è il valore della costante Kb della sua base coniugata

La formazione di HA indissociato sottrae A^- all'equilibrio di solubilità (1) e, di conseguenza, una maggiore quantità di sale MA si deve solubilizzare per ripristinare l'uguaglianza tra il prodotto ionico e il Kps. Il sistema si stabilizzerà quando tutti e due gli equilibri rispetteranno le condizioni dettate dai rispettivi valori di costante di equilibrio.
La prima cosa che si evince da quanto detto è che le quantità [M⁺] e [A^-] non saranno uguali. La quantità totale in moli della specie A che si forma (somma di quella presente in forma anionica A^- che in forma associata nell'acido HA) deriva solamente dalla solubilizzazione del sale MA e pertanto deve essere uguale alla quantità in moli di M⁺, mentre ovviamente, a causa della presenza del secondo equilibrio, le moli di A^- rimaste in soluzione saranno inferiori alle molli di M⁺. La quantità di sale che passa in soluzione è rappresentata da M⁺, pertanto, in termini di concentrazione sarà [M⁺] = s ed in definitiva:

(3)

Dal punto di vista qualitativo si intuisce che al diminuire del pH (diminuzione di [OH^-]) dovrà aumentare la solubilità del sale, infatti si avranno sempre meno ioni idrossido e l'equilibrio (2) verrà forzato verso destra, con conseguente consumo di ioni A^- e ciò forzerà ulteriormente l'equilibrio (1) verso destra. Per l'equilibrio (2) possiamo scrivere:

da cui
		(4)
ed essendo

la (4) diventa

(5)

inserendo la (5) nella (3)

		(6)

Infine, l'espressione della costante di equilibrio di solubilità della reazione (1) diventa:

da cui :

(7)

L'espressione ricavate definisce quantitativamente l'influenza della concentrazione idrogenionica sulla solubilità del sale ed evidenzia anche l'influenza della costante dell'acido debole HA.

Similmente a quanto fatto, è possibile ricavare espressioni più complesse nel caso di acidi poliprotici. Questo è il caso dei solfuri. Ad esempio, per il solfuro di zinco si ricava la seguente espressione:

Si osservi la maggiore complessità della dipendenza dagli ioni idronio (e dal pH) e dalle due costanti di dissociazione dell'acido solfidrico. Noi ci fermiamo alla prima dimostrazione, quello che segue sarà compito della chimica analitica.

UNA NOTA:
Naturalmente potevano non convertire l'esperssione (4) nella (5) e continuare ad usare [OH^-] come riferimento sostituendo direttamente la (4) nella (3):

		(6b)

Infine, l'espressione della costante di equilibrio di solubilità della reazione (1) diventa:

da cui :

(7b)

L'espressione ricavate è perfettamente valida e definisce quantitativamente l'influenza della concentrazione degli ioni idrossido sulla solulbilità del sale ed evidenzia anche l'influenza della costante della base debole debole A^-. In genere si preferisce utilizzare [H₃O⁺] come riferimento.